"Syre" er en samlebetegnelse for en klasse af kemiske forbindelser.
I kemi er den snævre definition af en syre: en forbindelse, der, når den er opløst i en vandig opløsning, ioniserer for at producere kationer, der udelukkende består af hydrogenioner. Denne definition blev foreslået af Arrhenius, og den underliggende ramme er kendt som Arrhenius syre-baseteori.
Den brede definition af en syre er: et stof, der er i stand til at acceptere et par elektroner.
De fleste stoffer i denne kategori er letopløselige i vand; dog er en lille minoritet-såsom kiselsyre- tungt opløselige. Vandige opløsninger af syrer leder generelt elektricitet; deres ledningsevne er direkte relateret til deres grad af ionisering i vandet. Nogle syrer findes i vand overvejende som intakte molekyler og leder derfor ikke elektricitet; andre dissocierer til positive og negative ioner og muliggør derved elektrisk ledningsevne.
Brønsted-Lowry Acid-Base Theory (Proton Theory): En bredere definition hævder, at inden for en kemisk reaktion klassificeres ethvert stof, der er i stand til at donere en proton, som en syre, mens det omvendte (en protonacceptor) er klassificeret som en base. Denne definition tilskrives JM Brønsted og TM Lowry.
Brønsted-syreindhold er et begreb, der stammer fra Brønsted-Lowry-teorien, der repræsenterer et stofs evne til at frigive en proton (H⁺). Specifikt for et stof HA, der frigiver en H⁺-ion for at danne A⁻, kvantificeres dets Brønsted-surhed ved reaktionens ligevægtskonstant: HA ⇌ H⁺ + A⁻. Jo større denne ligevægtskonstant er, jo lettere frigiver HA en proton, og følgelig desto stærkere er dens Brønsted-syre.
Lewis Acid-Base Theory: Foreslået af den amerikanske kemiker GN Lewis, definerer denne teori en syre som et stof, der fungerer som en elektron-paracceptor-benævnt en "Lewis-syre". Denne definition omfatter et betydeligt bredere anvendelsesområde end tidligere teorier. En Lewis-syre-basereaktion er karakteriseret som en reaktion, hvor der dannes en kovalent koordinatbinding mellem en elektron-paracceptor og en elektron-pardonor.
Teori om hårde og bløde syrer og baser (HSAB): HSAB-teorien fungerer som en forlængelse af Lewis-syre-baseteorien. Inden for rammerne af HSAB-teorien er både syrer og baser kategoriseret i to distinkte klasser: "hårde" og "bløde".
