1. Ud fra om de er organiske eller uorganiske, klassificeres syrer i uorganiske syrer og organiske syrer.
Organiske syrer refererer til organiske forbindelser, der udviser sure egenskaber. De mest almindelige organiske syrer er carboxylsyrer, hvis surhedsgrad stammer fra carboxylgruppen (-COOH). Andre forbindelser, såsom sulfonsyrer (-SO₃H), klassificeres også som organiske syrer. Organiske syrer kan reagere med alkoholer og danne estere.
2. Baseret på tilstedeværelsen eller fraværet af oxygen klassificeres syrer i oxysyrer og ikke-oxysyrer.
Oxysyrer (f.eks. svovlsyre H2S04, kulsyre H2CO3, etc.) og ikke--oxysyrer (f.eks. saltsyre HCI, flussyre HF, etc.).
3. Baseret på antallet af H⁺-ioner, der kan dissociere fra et enkelt syremolekyle:
Syrer kan klassificeres i monoprotiske syrer (f.eks. HCl), diprotiske syrer (f.eks. H2SO4) og triprote syrer (f.eks. H3PO4).
4. Baseret på deres relative surhedsgrad (styrke)-specifikt, om de gennemgår fuldstændig dissociation-klassificeres syrer i stærke syrer, moderat stærke syrer og svage syrer.
Stærke syrer (f.eks. HCl), moderat stærke syrer (f.eks. H₃PO4) og svage syrer (f.eks. H₂CO₃).
5. Baseret på om det centrale atom får elektroner, klassificeres syrer i stærkt oxiderende syrer og ikke-stærkt oxiderende syrer.
Stærkt oxiderende syrer (f.eks. HNO3).
