Syrer er generelt ætsende. I vandige opløsninger eksisterer svage syrer i en ioniseringsligevægt beskrevet som følger:
[HA], [H+] og [A-] repræsenterer de molære koncentrationer af henholdsvis HA, H+ og A-, mens *K* er ioniseringsligevægtskonstanten for den svage syre HA. For eksempel ved 298 K er ioniseringskonstanten for eddikesyre 1,8 × 10⁵, og den for flussyre er 7,2 × 10⁴. Ioniseringsligevægtskonstanten varierer kun lidt med ændringer i koncentrationen af den svage elektrolyt og temperaturen.
Ved en given temperatur stiger graden af ionisering af en svag syre, efterhånden som opløsningen bliver mere fortyndet; for eksempel er ioniseringsgraderne for eddikesyre ved koncentrationer på 0,10 M, 1,0 × 10⁻3 M og 1,0 × 10⁴ M henholdsvis 1,34%, 13,4% og 42%, hvilket når fuldstændig ionisering under betingelser med uendelig fortynding.
Ioniseringen af polyprotiske svage syrer forløber trinvist. For eksempel ioniserer fosforsyre i tre trin, der hver er forbundet med en tilsvarende ioniseringsligevægtskonstant:
Vand tjener som et fremragende opløsningsmiddel for uorganiske forbindelser; ioner tiltrækkes stærkt af vandmolekyler og stabiliseres derved. H+-ionen i en syre er i det væsentlige en "nøgen" proton-med en diameter på kun 10⁻³ picometer-som binder sig stærkt med vandmolekyler og danner hydroniumionen, H₃O+. For eksempel er krystallinsk hydratiseret perchlorsyre,·l,O₄) sammensat af virkelighed,O₄) H3O+- og ClO4--ioner; i vandig opløsning associerer H3O+-ionen yderligere med tre yderligere vandmolekyler. Konventionelt bruges symbolet H+ til at repræsentere hydrogenionen i vandige opløsninger. Generelle egenskaber for syrer:
(1) Reaktioner med syre-baseindikatorer:
Lilla lakmusopløsning bliver rød i nærvær af en syre; farveløs phenolphtaleinopløsning forbliver farveløs i nærværelse af en syre.
(2) Forskydningsreaktioner med aktive metaller (metaller, der er mere reaktive end hydrogen i metalaktivitetsserien):
Syre + Metal → Salt + Brintgas
Eksempel: 2HCl + Fe → FeCl2 + H2↑
(3) Reaktioner med basiske oxider:
Syre + basisk oxid → salt + vand
3H2SO4 + Fe2O3 → Fe2(SO4)3 + 3H2O
(4) Reaktioner med visse salte:
Syre + Salt → Ny syre + nyt salt
H2SO4 + BaCl2 → 2HCl + BaSO4↓
(5) Neutraliseringsreaktioner med baser:
Syre + Base → Salt + Vand
2HCl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O
I reaktioner som dem beskrevet i (3), (4) og (5) ovenfor, udveksler to forbindelser deres bestanddele for at danne to nye forbindelser; denne type reaktion er kendt som en dobbelt forskydningsreaktion.
Dobbeltfortrængningsreaktioner er underlagt specifikke krav: Reaktanterne skal være opløselige i vand (hvis en syre er involveret, er det tilstrækkeligt, at kun syren er opløselig i vand), og de dannede produkter skal omfatte enten en gas, et bundfald eller vand (tilstedeværelsen af en af disse er tilstrækkelig).
Bemærk: Hvis der dannes kulsyre (H₂CO₃), skal det skrives som H₂O + CO₂↑.
For eksempel: Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑ (Her produceres en gas-og der produceres også vand).
BaCl₂ + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl (Her er BaSO4 et bundfald, der er uopløseligt i vand).
NaCl kan reagere med svovlsyre, fordi det producerede HCl undslipper som en gas og derved driver reaktionen kontinuerligt i fremadgående retning; denne reaktion kan bruges i laboratoriet til at fremstille HCl-gas.
